Μάθημα : Φυσικοχημεία Ι

Ορίσαμε το χημικό δυναμικό, είδαμε την εμφάνισή του στις θεμελιώδεις εξισώσεις εσωτερικής ενέργειας, ενθαλπίας, ενέργειας Helmholtz και ενέργειας Gibbs. Εξετάσαμε τις πορείες προς την αποκατάσταση θερμικής, υδροστατικής και χημικής ισορροπίας. Είδαμε μέσω του 2ου νόμου την επίδραση των διαφορών θερμοκρασίας, πιέσεως και χημικού δυναμικού για το πρόσημο των μεταβολών της εσωτερικής ενέργειας, όγκου και αριθμού γραμμομορίων. Χρησιμοποιώντας το θεώρημα Euler στις θεμελιώδεις εξισώσεις, καταλήξαμε στην εξίσωση Gibbs-Duhem. Ειδική περίπτωση αυτής για συστήματα ενός συστατικού είναι η πολύ βασική σχέση dμ = -s dT + v dP.

Καταγραφή διαλέξεως: 1η ώρα, 2η ώρα.

Βιβλιογραφία:
Κατσάνος: 90-102
Άτκινς: 120-121

Άσκηση 14. Αποδείξτε ότι σε ένα σύστημα ο ρυθμός μεταβολής του όγκου με τον αριθμό των γραμμομορίων όταν η πίεση και η θερμοκρασία είναι σταθερή ισούται με τον ρυθμό μεταβολής του χημικού δυναμικού με την πίεση όταν η θερμοκρασία και ο αριθμός των γραμμομορίων παραμένουν σταθερά.