Μάθημα : Φυσικοχημεία Ι (E 2024-25)

Μελετήσαμε την αποκατάσταση θερμικής ισορροπίας υπό συνθήκες αντιστρεπτότητας (ΔS_ολικό = 0) και συγκρίναμε την τελική θερμοκρασία αυτής της διεργασίας με την τελική θερμοκρασία ύστερα από διαθερμική επαφή δύο σωμάτων. Εξετάσαμε ανοιχτά συστήματα και εισαγάγαμε την έννοια του χημικού δυναμικού για να εκφράσουμε την εξάρτηση της εσωτερικής ενέργειας, της ενθαλπίας, της ενέργειας Helmholtz και της ενέργειας Gibbs από το πλήθος των γραμμομορίων κάθε συστατικού ενός συστήματος. Επαληθεύσαμε το θεώρημα Euler και το εφαρμόσαμε στην εσωτερική ενέργεια και την ενέργεια Gibbs και οδηγηθήκαμε στην σχέση Gibbs-Duhem, η οποία για συστήματα ενός συστατικού παίρνει την μορφή dμ = -s dT + v dP. Χρησιμοποιήσαμε τον δεύτερο νόμο (dS_ολικό > 0) για να εξετάσουμε τι οδηγεί τις αυθόρμητες διεργασίες υπό συγκεκριμένες περιοριστικές συνθήκες. Έτσι καταλήξαμε ότι κατά την πορεία για την αποκατάσταση θερμικής ισορροπίας, μεταφέρεται θερμότητα από ένα σώμα με μεγαλύτερη θερμοκρασία σε σώμα μικρότερης θερμοκρασίας.

Καταγραφή διαλέξεως: 1η ώρα, 2η ώρα

Βιβλιογραφία:
Κατσάνος: 88-94, 99-100
Άτκινς: 92-93