Φυσικοχημεία Ι (414)

Η ταυτόχρονη απεικόνιση των χημικών δυναμικών διαφορετικών φάσεων ενός συστατικού σε κοινό διάγραμμα μας έδειξε πώς προκύπτουν οι συνθήκες ισορροπίας δύο φάσεων και πώς σχηματίζονται τα διαγράμματα φάσεων καθαρών ουσιών. Εξετάσαμε τις καμπύλες ισορροπίας ανά δύο φάσεων σε διαγράμματα με άξονες θερμοκρασία και πίεση και βρήκαμε τριπλά σημεία όταν 3 φάσεις είναι σε ισορροπία στην τομή καμπυλών ισορροπίας. Συζητήσαμε για την θετική ή αρνητική κλίση της καμπύλης ισορροπίας μεταξύ στερεής και υγρής φάσεως.

Καταγραφή διαλέξεως: 1η ώρα, 2η ώρα

Βιβλιογραφία
Κατσάνος: 120-124
Άτκινς: 122-127
Silbey, Alberty Bawendi: 177-181

Άσκηση 17. Το χημικό δυναμικό μιας ουσίας στην υγρή φάση υπό πίεση 10 kPa και σε στενή περιοχή θερμοκρασιών δίνεται από την σχέση μ_l(T) = μ_l(T₀) - a ln (T/T₀), ενώ της αέριας φάσεως από την σχέση μ_g(T) = μ_g(T₀) - b ln (T/T₀). Να προσδιορίσετε το σημείο ζέσεως της ουσίας υπό πίεση 10 kPa.