Φυσικοχημεία Ι (414)

Πήραμε σχέσεις για το χημικό δυναμικό αέριων συστατικών. Yπολογίσαμε τις μεταβολές ενέργειας Gibbs, εντροπίας, ενθαλπίας και όγκου κατά την ανάμιξη αερίων. Βρήκαμε σχέση που να δίνει το χημικό δυναμικό συστατικών υγρών μιγμάτων. Είδαμε την πολύ χρήσιμη περίπτωση που ισχύει ο νόμος του Raoult (Ραούλ) ο οποίος συνδέει την σύσταση ενός ιδανικού υγρού μίγματος με την τάση ατμών των συστατικών του στην αέρια φάση.

Καταγραφή διαλέξεως: 1η ώρα, 2η ώρα

Βιβλιογραφία:
Κατσάνος: 132-138, 146-147
Άτκινς: 149-153, 157-158
Silbey: 185-190

Άσκηση 28: Πόση είναι η μεταβολή του χημικού δυναμικού 3.27 mol υδρογόνου θερμοκρασίας 350 K, όταν η πίεση του αερίου μειώνεται από 400 kPa σε 200 kPa;

Άσκηση 29: Να υπολογίσετε την μεταβολή της ενέργειας Gibbs κατά τον σχηματισμό αέριου μίγματος από 4 mol N₂ και 1 mol O₂ σε θερμοκρασία 300 K.

Άσκηση 30: Σε θερμοκρασία 250 K η τάση ατμών του βουτανίου είναι 39.1 kPa και του ισοβουτανίου 62.9 kPa. Σχηματίζουμε υγρό μίγμα των δύο ουσιών από 6 mol βουτανίου και 4 mol ισοβουτανίου. Ποια είναι η μερική πίεση του κάθε συστατικού, ποια είναι η ολική πίεση στην αέρια φάση (όταν είναι σε ισορροπία με το υγρό μίγμα) και ποια είναι η σύσταση της αέριας φάσεως;