Φυσικοχημεία Ι (414)

Εξετάζοντας τις μεταβολές του χημικού δυναμικού με την θερμοκρασία και πίεση για διαφορετικές φάσεις (αέρια, υγρή, στερεή) εντοπίσαμε καταστάσεις ισορροπίας και συγκεντρώσαμε τις συνθήκες αυτών σε διαγράμματα φάσεων. Συζητήσαμε για τριπλά σημεία και κρίσιμο σημείο υγρής και αέριας φάσεως. Επισημάναμε το πρόσημο της κλίσεως των καμπυλών ισορροπίας μεταξύ στερεών και υγρών φάσεων, το οποίο εξαρτάται από τους γραμμομοριακούς όγκους των ουσιών σε κάθε φάση, με τα H₂O, Si, Ga, Ge και Bi να ανήκουν στην μειονότητα των ουσιών με αρνητική κλίση στην καμπύλη σημείων τήξεως. Είδαμε παραδείγματα διαγραμμάτων φάσεων με CO₂, S, H₂O.

Αναπαραγωγή διαλέξεως: 1η ώρα, 2η ώρα.

Βιβλιογραφία: Κατσάνος: 122-125
Άτκινς: 122-128
Silbey: 177-181
Berry, Rice Ross: 655-658

Άσκηση 19: Στην σελίδα 12-203 του CRC Handbook of Chemistry and Physics εικονίζεται διάγραμμα φάσεων του SiO₂. Να μετρήσετε τις φάσεις που δίνονται στο διάγραμμα και τα τριπλά σημεία που φαίνονται. Ένα δείγμα υποβάλλεται σε ισόθερμη συμπίεση σε θερμοκρασία 400 °C από 0 μέχρι 110 kbar. Πόσες αλλαγές φάσεως παρατηρούνται;