Μάθημα : Φυσικοχημεία Ι (E 2024-25)

Επαναλάβαμε τον κανόνα των φάσεων και τα διαγράμματα χημικού δυναμικού συναρτήσει θερμοκρασίας και πιέσεως. Αποδείξαμε την γενικής ισχύος εξίσωση Clapeyron για την κλίση των καμπυλών ισορροπίας δύο φάσεων σε διαγράμματα ενός συστατικού. Επίσης αποδείξαμε την εξίσωση Clausius-Clapeyron ως ειδική περίπτωση για αλλαγές φάσεων από στερεό ή υγρό προς αέριο μακριά από το κρίσιμο σημείο. Εξετάσαμε διάφορες μορφές των εξισώσεων και είδαμε εκφράσεις τάσεως ατμών και τι συμπεράσματα μπορούμε να εξαγάγουμε από αυτές.

Αναπαραγωγή της διαλέξεως.

Βιβλιογραφία:
Κατσάνος: 122-130
Atkins (11η): 130-131, 133, 134-136
Silbey: 177-185

Άσκηση 16:
Να υπολογίσετε την τάση ατμών και την γραμμομοριακή ενθαλπία εξατμίσεως του τριχλωριούχου φωσφόρου σε θερμοκρασία 300 K και να βρείτε το κανονικό σημείο ζέσεως. Δίνεται η καμπύλη τάσεως ατμών του υγρού PCl₃: log(P/P₀) = A - B/(T+C), όπου P₀ = 1 bar, A = 4.19505, B = 1304.47 K, C = -36.965 K, η οποία ισχύει για το διάστημα θερμοκρασιών 221 - 347 K. [Δεδομένα από NIST Chemistry Webbook.]

Άσκηση 17:
Να προσδιορίσετε την τάση ατμών του ναφθαλινίου σε θερμοκρασία 300 K, αν γνωρίζετε την γραμμομοριακή ενθαλπία εξαχνώσεως Δh_subl = 72.8 kJ mol^-1, την θερμοκρασία στο τριπλό σημείο στερεού-υγρού-αερίου 353.39 Κ και την εξίσωση της τάσεων ατμών του υγρού για θερμοκρασίες μεταξύ 353 και 452 K: log(P/P₀) = A - B/(T+C), όπου P₀ = 1 bar, A = 4.27117, B = 1831.57 K, C = -61.329 K.