Φυσικοχημεία Ι (414)

Σχολιάσαμε την ταύτιση των εννοιών μεταβολή ενθαλπίας και θερμότητα σε ισοβαρείς διεργασίες, όπως και την γνωστή σχέση ΔG = ΔH - T ΔS σε ισόθερμες διεργασίες. Αναφέραμε τον κανόνα του Trouton. Εξετάσαμε αυθόρμητες μεταβολές σε ένα απομονωμένο σύστημα το οποίο αποτελείται από 2 επιμέρους συστήματα τα οποία αλληλεπιδρούν με διαφόρους τρόπους που επιλέγουμε: διαθερμικά (dU₁≠0), διαθερμικά και μηχανικά (dU₁≠ 0 και dV₁ ≠ 0), ή ακόμη και με μεταφορά ύλης (dU₁≠ 0, dV₁ ≠ 0, dn₁≠ 0), οπότε καταλήγουμε διαδοχικά σε T₁ = T₂, P₁ = P₂, μ₁ = μ₂.
Συζητήσαμε την ισοβαρή μη αντιστρεπτή ισενθαλπική εξισορρόπηση δύο σωμάτων στα οποία μπορεί να συμβεί αλλαγή φάσεως και βρήκαμε την τελική κατάσταση του σύνθετου συστήματος και τις μεταβολές ενθαλπίας και εντροπίας.

Βιβλιογραφία:
Κατσάνου: σελ. 92-98, 101-102
Atkins & de Paola: 3.3, 3.5, 3.7, 3.8
Γιαννακόπουλου: σελ. 145-149, 163-166

Άσκηση: 2 mol βενζολίου (c_P (l) = 136 J K^-1 mol^-1, c_P (s) = 118.4 J K^-1 mol^-1, T_f = 5.53 ^οC, Δh_f = 9.95 kJ mol^-1) θερμοκρασίας -10.0 ^οC φέρεται σε θερμική επαφή με 3 mol νερού (c_P (l) = 75.3 J K^-1 mol^-1, c_P (s) = 38.0 J K^-1 mol^-1, T_f = 0.00 ^οC, Δh_f = 6.01 kJ mol^-1) θερμοκρασίας 20.0 ^οC. Να προσδιορίσετε την τελική κατάσταση του συστήματος και την ολική μεταβολή της εντροπίας του.

Γενική ενημέρωση: Το Ιατρείο Εργασιακής Υγιεινής της ΣΘΕ διεξάγει ΕΘΕΛΟΝΤΙΚΗ ΑΙΜΟΔΟΣΙΑ την Τρίτη 19 Μαρίου και την Τετάρτη 20 Μαρτίου 2019 από 09:00 έως 14:00 στην ΑΙΘΟΥΣΑ ΑΙΜΟΔΟΣΙΑΣ (ένα όροφο πάνω από το ΦΜ3). Η Εθελοντική Αιμοδοσία θα διεξαχθεί από το Γενικό Νοσοκομείο «Λαϊκό». Παράλληλα με την Εθελοντική Αιμοδοσία θα πραγματοποιείται ενημέρωση και εγγραφές εθελοντών δοτών μυελού των οστών σε συνεργασία με τον Σύλλογο Όραμα Ελπίδας.
Η προσέλευσή σας είναι ιδιαίτερη σημαντική, τόσο για την κάλυψη των αυξημένων αναγκών σε αίμα που υπάρχουν όσο και για την κάλυψη 2 περιστατικών της Σχολής που προέκυψαν το τελευταίο διάστημα.